Когда электронейтральный атом превращается в катион то

Электронейтральный атом

Электронейтральные атомы и молекулы веществ могут быть химически весьма активны и вступать в различные реакции с водой и другими веществами. [1]

Электронейтральные атомы металлов электроноакцеп-торных функций не обнаруживают — это типичные доноры электронов. Поэтому металлы могут быть только восстановителями. Восстановительная активность различных металлов неодинакова. Об этом подробнее говорится в следующей главе. [2]

Электронейтральные атомы металлов электроноакцепторных функций не обнаруживают — это типичные доноры электронов. Поэтому металлы могут быть только восстановителями. Восстановительная активность различных металлов неодинакова. Об этом подробнее говорится в следующей главе. [3]

Из электронейтральных атомов типичными восстановителями являются металлы. [5]

От электронейтральных атомов гелия они отличаются тем, что несут двойной положительный заряд. [6]

В электронейтральном атоме электроны, притянутые ядром, быстро вращаются вокруг него и образуют облако размером в доли нм. [7]

При переходе электронейтрального атома в ионное состояние размер частицы сильно изменяется. Атом, отдавая свои валентные электроны, превращается при этом в более компактную частицу — катион. Например, при переходе атома натрия в катион Na, имеющий, как указано выше, структуру неона, радиус частицы сильно уменьшается. [8]

При переходе электронейтрального атома в ионное состояние размер частицы изменяется. Атом, отдавая свои валентные электроны, превращается при этом в более компактную частицу — катион. Например, при переходе атома натрия в катион Na, имеющий, как указано выше, структуру неона, радиус частицы сильно уменьшается. [9]

Отрыв электронов от электронейтрального атома может быть осуществлен наложением на него электрического поля достаточного напряжения. [10]

На внешнем слое электронейтрального атома не может быть больше 8 электронов. Электроны какого вида застраивают внешний слой. [12]

Начертите схемы строения электронейтральных атомов кислорода и серы, а также их двухвалентных отрицательно заряженных ионов. [13]

Металлическая пластинка образована электронейтральными атомами . Атомы сами по себе не могут отбросить а-частицу, поскольку они лишены заряда, но если а-частица все же отклоняется от своего пути, то это означает, что внутри атома имеется массивное ядро, несущее положительный заряд, во много раз превосходящий заряд а-частицы. [15]

Тест 2

1. В каких выражениях речь идёт о простом веществе кислород, а не о химическом элементе

а) кислород входит в состав воды; в)в оксиде меди(II) массовая доля кислорода составляет 20 % ;

б) кислород плохо растворяется в воде; г) кислород не имеет запаха и цвета.

2. Относительная атомная масса элемента:

а) единица измерения – г /моль б) равна отношению массы атома к 1 а.е.м.

в) безразмерная величина г) равна отношению массы атома к массе атома нуклида углерода с массовым числом 12.

3. Что показывает химическая формула Н2S04?
а) одну молекулу серной кислоты; б) относительную атомную массу серной кислоты;
в) качественный состав серной кислоты; г) пространственное строение молекулы серной кислоты.

4. Какие свойства характеризуют и молекулу, и вещество, состоящее из этих молекул?
а) качественный состав; б) электрическая проводимость;

в) химические свойства; г) агрегатное состояние.

5. Атом какого элемента имеет массу 2,66 . 10 -23 г?
а) серы б) кислорода в) азота г) неона

6. Какие утверждения справедливы для понятия «простое вещество»?
а) форма существования химического элемента в природе;
б)входит в состав химических соединений;
в) состоит из атомов одного вида;
г) простых веществ больше, чем химических элементов.

7. Укажите схемы реакций, отражающих химических явления*:
а) I2 (к) → I2(г); 6) S + O2 → SO2 ;
в) Fе + Сu 2+ Fе 2+ + Сu; г) Н2O (г)→ Н2O (ж).

8. Определите простейшую формулу вещества, в котором массовые доли (%) натрия, серы и кислорода соответственно равны 29,1; 40,5 и 30,4:
а) Nа23; б) Nа2S04; в) Nа2S2O3; г) Nа2S27.

9. Масса молекулы O3 равна:
а) 16 а.е.м 6) 32 а.е.м. в) 48 г) 7,97.10 -23 г

10. Какова формула оксида железа, в котором массовая доля железа в 2,333 раза больше массовой доли кислорода?
а) FеО б) Fе2O3 в) Fе3O4 г) FеO3

Тест 3

1. Укажите единицу молярного объема:
а) моль/л; б) г/моль; в) л; г) л/моль.

2. Какие утверждения справедливы для постоянной Авогадро?
а) безразмерная величина; 6) единица измерения моль -1 ;
в) численно равна числу атомов в 23 г натрия; г) численно равна числу молекул в 1 моль вещества

3. Моль—это:
а) единица количества вещества; б) масса 22,4 л газа при н.у.;

в) количество вещества, содержащее 6,02·10 23 структурных единиц;

г) отношение массы вещества к его количеству.

4. Масса молекулы некоторого газа равна 7,304·10 -23 г. Чему равна относительная плотность этого газа: по гелию?
а)10; 6)11; в)12; г)13;

5. Наибольшее число молекул при +4°С и давлении 1 атм содержится в 10л:
а) воды; б) сероводорода; в) водорода; г) хлороводорода.

6. В какой из указанных порций вещества при и.у. содержится наибольшее число молекул?

а)2 моль N2; б)44,8 л Н2; в) 132 г СО2; г)0,018 л Н2О.

Читайте также:  Как сделать моченый чеснок

7. Масса 2 л газа (н.у.) равна 6,34 г. Чему равна молярная масса газа?
а) 71; 6) 71 г; в) 35,5 г/моль; г) 71 г/моль.

8. В каком объёме воды при давлении 1,013·10 5 Па и температуре + 4°С содержится 1 моль вещества?
а) 22,4 л; 6)18 мл; в) 36 мл; г) 0,018 мл.

9. Для какого газа плотность при и.у. составляет 1,63 г/л?
а)оксид углерода(IV); б) аммиака; в) хлороводорода; г )метана.

10. Плотность газа по гелию равна 20. Чему равна масса молекулы газа?
а) 80 г/моль; б) 80 а. е. м.; в)80 г; г) 1,33·10 -22 г

Тест4

1. В каком ряду перечислены два сложных вещества и одно простое?

а) кислород, азот, вода; в) водород, бром, углерод;

б)хлор, аммиак, углекислый газ; г) алмаз, оксид кремния (IV), медь.

2. Какие утверждения справедливы для понятия «атом»?
а) носитель химических свойств элемента;
б)разрушается в химических реакциях;
в) химически неделим; г) электронейтрален.

3. Какие выражения верны?
а) атомнатрия; в) атом аммиака;

б)молекула воды; г) молекула кислорода.

4. В каких единицах можно выражать массы атомов и молекул?
а) г; б)а. е. м.; в)кг; г)моль.

5. Какие явления с участием воды сопровождаются химической реакцией?
а) замерзание воды; в) испарение воды;
б)растворение в воде натрия; г) растворение в воде оксида серы (IV).

6. Какова единица измерения относительной молекулярной массы?
а) г; б)г/моль; в)а.е.м.; г)это безразмерная величина.

7. Химический элементэто:
а) вид атомов с одинаковой массой ; б)вид атомов с одинаковым зарядом ядра;
в) мельчайшая химически неделимая частица вещества;
г) электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и вращающихся; вокруг него отрицательно заряженных электронов.

8. Про молекулу нельзя сказать, что она:
а)сохраняется в химических реакциях; 6)носитель химических свойств вещества;
в) разрушается в химических реакциях;
г)имеет тот же качественный состав, что и вещество, состоящее из данных молекул.

9. Чему равна масса атома фтора?
а)19; б)19 а.е.м;.в)19 г; г)З,15·10 -26 кг

10. Масса молекулы фосфора при некоторых условиях равна 1,03·10- 26 г. Сколько атомов фосфора входит в состав его молекулы?
а
)2; 6)4; в)З; г)8.

Тема 2. Моль. Молярная масса. Молярный
объем. Относительная плотность газа
Тест 5

1. Молярная масса численно равна массе:
а) одной молекулы вещества;
6) 6,02.1023 структурных единиц вещества;
в) 22,4 л газа (н.у.)* ;
г) 1 моль вещества.

2. При н.у. 22,4 л — это объем:
а) 1 моль любого газа;
б) одной молекулы любого газа;
в) занимаемый 6,02·10 23 молекулами газа;
г) занимаемый неоном, массой 40 г.

3. Укажите единицу молярной массы:
а) г; б) моль -1 в) л/моль; г) г/моль.

4. Количество вещества не измеряется в:
а) а.е.м.; 6) г; в) моль; г) л/моль.

5. Про понятие «моль» нельзя сказать, что это:
а) масса одной молекулы;
б) масса 6,02·10 23 молекул;
в) число частиц в 1 моль вещества;
г) количество вещества, содержащее 6,02·10 23 структурных единиц.

6. При одинаковой массе и внешних условиях для различных газов число молекул больше в том газе, для которого:
а) меньше значение молярной массы; б) больше значение молярной массы;
в) больше объем, занимаемый газом; г) меньше объем, занимаемый газом.

7. Для какого из оксидов азота плотность паров по гелию равна 7,5?
а) NО; б)N2О; в) NО2. г) N2О5

8. Для каких веществ объем 1 моль при н.у. равен 22,4 л?
а) вода; б) йод; в) кислород; г) азот.

9. Чему равно число атомов в 5,6 л (н.у.) озона?
а)1,51·10 23 ; 6)3,01·10 23 ; в)4,52·10 23 ; г)6,02·10 23 .

10. Плотность паров серы по водороду при некоторых условиях равна 32. Укажите формулу молекулы серы при этих условиях:
а) S8; б) S4; в) S2; г) S6.

Тема 3. Строение ядер и электронных оболочек
атомов. Изотопы
Тест 6

1. Отметьте символы невозможных энергетических подуровней:
а) 5s; 6) 3f; в) Зd; г) 1р.

2. Укажите химический знак элемента, атом которого в основном состоянии имеет наибольшее число наполовину заполненных орбиталей:
а) С; б) Li; в )N; г) С1.

3. Чем различаются между собой атомы нуклидов 19 40 К и 19 39 K?

а) Массой; б) число нейтронов; в) числом электронов; г) числом протонов.

4. Чему равна масса атома нуклида 7 15 N?
а) 7 а.е.м; . 6)15 а.е.м; . в) 2,49 . 10 _23 г; г) 1,16 . 10 23 г.

5. Основному состоянию иона Са 2+ отвечает сокращенная электронная конфигурация:
а) …3S 2 3p 6 4s 2 ; б) …3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 ; в) …3s 2 3p 6 4s 0 ; г) …3s 2 3p 4 .

6. Отметьте электронную конфигурацию атома нуклида 1 2 Н:
а) 1s 2 ; б 1s 1 ; в) 1s 2 2s 1 ; г) 1s 2 2s 2 .

Читайте также:  Как сделать гирлянду из гофрированной бумаги

7. Укажите число протонов в ноне F:
а) 19; 6) 20; в) 9; г) 10.

8. Приобретая два электрона атом кислорода превращается в:
а) один из изотопов кислорода; 6) атом азота;
в) атом фтора; г) нон кислорода с электронной оболочкой неона.

9. Сколько электронов находится на предвнешнем энергетическом уровне атома Cr в основном состоянии?
а) 2; 6) 1; в) 13; г) 12.

10. Укажите массу атома, содержащего 11 электронов и 12
Нейтронов:
а) 12 а.е.м; . 6) 23 а.е.м; . в) 1,99 . 10 23 г; г) 3,82 . 10 -23 .

Тест 7

1. Укажите число нейтронов в ядре атома нуклида 19 39 K:

а) 39; 6) 19; в) 20; г) 58.

2. Отметьте схемы возбужденных состояний атомов:
а) . . .2S 2 2р 5 3s 1 ; 6) . . .3s 2 3р 6 4s 2 3d 1 ; в) . . . 3s 2 3р 6 4s 1 ; г).. 4s 2 3d 4 .

3. Среди приведённых электронных конфигураций укажите невозможные:

а) 1s 2 2s 1 ; б) …2s 2 2p 7 ; в) …2s 2 2p 6 ; г) …3s 2 3p 6 4s 2 d 11 .

4. Сколько всего орбиталей содержится на третьем энергетическом уровне?

а) 5; б) 2; в) 3; г) 9.

5. Укажите число электронов на внешнем энергетическом уровне атома меди в основном состоянии:

а) 2; б) 1; в) 10; г) 18.

6. Отметьте символ энергетического подуровня с наибольшей энергией в электронейтральном атоме:

а) 4a; б) 4p; в) 3p; г) 3s.

7. Сколько в сумме протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме нуклида 35 Cl?

а) 37; б) 17; в) 52; г) 71.

8. Укажите значение массы атомов трития:

а) 3 г; б) 3 а.е.м.; в) 2 а.е.м.; г) 4,98 . 10 -24 г.

9. Сколько энергетических подуровней включает четвёртый энергетический уровень?

а) 2; б) 3; в) 1; г) 4.

10. Сколько электронов содержится на внешнем энергетическом уровне иона Cr?

а) 17; б) 7; в) 8; г) 6.

Тест 8

1. Какое из следующих электронных конфигураций отвечают благородному газу (n – главное квантовое число)?

а) ns 2 np 4 ; б) 1s 2 ; в) ns 2 np 6 ; г) ns 2 np 5 .

2. Сколько электронов максимально может разместиться на 5d – подуровне?

а) 3; б) 6; в) 10; г) 14.

3. Атом какого элемента может иметь электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 1 ?

а) натрия; б) магния; в) кальция; г) скандия.

4. Общее число электронов в ионе Cr 3+ равно:

а) 21; б) 24; в) 27; г) 52.

5. Сколько полностью заполненных энергетических уровней в атоме элемента с атомным номером 26?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

6. Укажите конфигурацию валентных электронов в атоме Co в основном состоянии:

а) 3d 3 4s 1 ;б)3d 10 4s 2 ;в) 4s 2 4d 7 ; г) 3d 7 4s 2 .

7. Сколько нейтронов содержится в молекуле хлора, образованной атомами нуклидов с массовым числом 35?

а) 18; б) 35; в) 36; г) 34.

8. Чем различаются между собой атом нуклида 16 O и ион 16 O -2 ?

а) числом протонов; б) числом электронов; в) числом нейтронов; г) зарядом ядра.

9. Укажите названия самой тяжёлой частицы:

а) протон; б) нейтрон; в) атом дейтерия; г) атом протия.

10. Атом какого элемента содержит столько же электронов, как и молекула аммиака?

а) азота; б) фтора; в) неона; г) натрия.

Тест 9

1. Ядро атома 36 80 Кг содержит:

а) 80 протонов и 36 нейтронов; б) 36 протонов и 44 нейтрона;

в) 36 протонов и 44 нейтрона; г) 36 протонов и 80 нейтронов.

2. Атомы каких элементов содержат на внешнем энергетическом уровне два электрона?

а) хрома; б) марганца; в) ванадия; г) меди.

3. В молекуле фосфора содержится 30 электронов. Сколько атомов P входит в состав молекулы?

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.

4. Катион Э 3+ некоторого элемента имеет электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 . Сколько атомов содержится в ядре атома данного элемента?

а) 10; б) 13; в) 16; г) 17.

5. В молекуле Э2 содержится 18 электронов. Укажите символ элемента:

а) O; б) F; в) Ar; г) Cl.

6. На один атом нуклида 37 17Э приходится по три атома нуклида 35 17Э. Какого среднее значение относительной атомной массы элемента?

а) 35,4; б) 35,5; в) 35,6; г) 35,7.

7. Восемь (октет) электронов на внешнем электронном слое имеют атомы или ионы:

а) Te -2 ; б) Ca; в) O -2 ; г) Mg 2+ .

8. Общее число электронов и нейтронов для атома нуклида 45 21Sc равно:

а) 21; б) 24; в) 45; г) 66.

9. Ион, содержащий 18 электронов и 16 протонов имеет заряд, равный:

а) – 18; б) – 2; в) + 2; г) + 16.

10. Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов?

а) атом натрия; б) катион натрия; в) атом серы; г) сульфид-ион S -2 .

Читайте также:  Как рисовать масляными карандашами

Тест 10

1. Масса атома некоторого нуклида равна 127 а.е.м., в электронной оболочке атома содержится 53 электрона. Сколько нейтронов содержится в ядре атома данного нуклида?

а) 127; б) 53; в) 180; г) 74.

2. Число одинаково для находящихся в основном состоянии атомов нуклидов 19 40 K и 18 40 Ar?

а) масса; б) число протонов; в) число электронов; г) число нейтронов.

3. Чем различаются между собой электроны, находящиеся на 1s и 3s орбиталях?

а) энергией; б) формой атомной орбитали;

в) размером атомной орбитали; г) ориентации атомной орбитали в пространстве.

4. Когда электронейтральный атом превращается в катион, то:

а) заряд атома ядра возрастает; б) заряд ядра атома не изменяется;

в) возрастает число электронов в атоме; г) число электронов в атоме уменьшается.

5. Атом пиона, катион натрия и анион фтора имеют одинаковое:

а) значение массы; б) число нейтронов; в) число электронов; г) число протонов.

6. Отметьте символы частиц с одинаковым распределением электронов по энергетическим подуровням:

а) O -2 ; б) Ne; в) N +5 ; г) Cl +7 .

7. Десять электронов на третьем энергетическом уровне в основном состоянии содержит атом:

а) кальция; б) титана; в) меди; г) хрома.

8. В атоме кремния в основном в состоянии имеется полностью незаполненных орбиталей:

а) 1; б) 6; в) 5; г) 3.

9. Число электронов и протонов в ионе NO3 соответственно равен:

а) 14 и 48; б) 15 и 48; в) 32 и 31; г) 31 и 25.

10. Число неспаренных электронов в основном состоянии и атома, в ядре которого содержится 24 протона, равно:

Масса атома некоторого нуклида равна 127 а.е.м., в электронной оболочке атома содержится 53 электрона. Сколько нейтронов содержится в ядре атома данного нуклида?

а) 127; б) 53; в) 180; г) 74.

Число одинаково для находящихся в основном состоянии атомов нуклидов 19 40 K и 18 40 Ar?

а) масса; б) число протонов; в) число электронов; г) число нейтронов.

Чем различаются между собой электроны, находящиеся на 1s и 3s орбиталях?

а) энергией; б) формой атомной орбитали;

в) размером атомной орбитали; г) ориентации атомной орбитали в пространстве.

Когда электронейтральный атом превращается в катион, то:

а) заряд атома ядра возрастает; б) заряд ядра атома не изменяется;

в) возрастает число электронов в атоме; г) число электронов в атоме уменьшается.

Атом пиона, катион натрия и анион фтора имеют одинаковое:

а) значение массы; б) число нейтронов; в) число электронов; г) число протонов.

Отметьте символы частиц с одинаковым распределением электронов по энергетическим подуровням:

а) O -2 ; б) Ne; в) N +5 ; г) Cl +7 .

Десять электронов на третьем энергетическом уровне в основном состоянии содержит атом:

а) кальция; б) титана; в) меди; г) хрома.

В атоме кремния в основном в состоянии имеется полностью незаполненных орбиталей:

а) 1; б) 6; в) 5; г) 3.

Число электронов и протонов в ионе NO3 соответственно равен:

а) 14 и 48; б) 15 и 48; в) 32 и 31; г) 31 и 25.

Число неспаренных электронов в основном состоянии и атома, в ядре которого содержится 24 протона, равно:

а) 4; б) 3; в) 5; г) 6.

Тема 4. Периодический закон и Периодическая система элементов. Характер изменения свойств атомов элементов и их соединений по периодам и группам Тест 11

Химическое свойства какого элемента наиболее похожи на свойства элемента кремния?

а) фосфора; б) алюминия; в) углерода; г) свинца.

Какой из элементов IV-ого периода обладает наиболее выраженными металлическими свойствами?

а) калий; б) цинк; в) кальций; г) германий.

Укажите символ элемента с наименее выраженными металлическими свойствами:

а) Mg; б) Ca; в) Be; г) Ba.

В каком ряду указаны символы электронов s, p и d-семейств?

а) H, He, Li; б) H, Ba, Al; в) Be, C, F; г) Mg, P, Cu.

Элементы V-ой группы образуют высшие оксиды с общей формулой:

Какова общая формула водородных соединений элементов VI-ой группы главной подгруппы?

Какие свойства атомов элементов уменьшаются при движении слева направо по периоду?

а) радиус атома; б) металлические;

в) число энергетических уровней в атоме; в) неметаллические.

Укажите электронные конфигурации атомов элементов, образующих высшие оксиды состава Э2О7:

а) …3s 2 3p 5 ; б) …3d 5 4s 2 ; в) …3d 3 4s 2 ; г)…4s 2 4p 3 .

Какие свойства атомов элементов возрастают с увеличением атомного номера элемента в V-ой группе главной подгруппе?

а) металлические; б) число энергетических уровней;

в) неметаллические; г) число электронов на внешнем энергетическим уровне.

Элемент с сокращённой электронной конфигурацией основного состояния атома …3d 1 4s 2 :

а) металл; б) находятся в третьем периоде;

в) находятся в III группе побочной подгруппе г) расположен в III группе главной подгруппе.

Оцените статью
Добавить комментарий

Adblock detector